SELAMAT DATANG DI BLOG SAYA, SEMOGA BERMANFAAT, KUNJUNGI TERUS BLOG INI
0

PROSEDUR PRAKTIKUM MEMBUAT LARUTAN

Posted by Rangga Krisma Putra on 20.43

MEMBUAT LARUTAN DENGAN MOLARITAS TERTENTU

1.  TUJUAN
Tujuan percobaan praktikum ini adalah diharapkan praktikan dapat membuat larutan dengan konsentrasi tertentu, mengencerkan larutan, dan menentukan konsentrasi larutan yang telah dibuat.

2.   DASAR TEORI
Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat bervariasi. Larutan dapat berupa gas, cairan atau padatan. Larutan encer adalah larutan yang mengandung sejumlah kecil solute, relatif terhadap jumlah pelarut. Sedangkan larutan pekat adalah larutan yang mengandung sebagian besar solute. Solute adalah zat terlarut, sedangkan solvent (pelarut) adalah medium dalam mana solute terlarut (Baroroh, 2004).
Pada umumnya zat yang digunakan sebagai pelarut adalah air, selain air yang berfungsi sebagai pelarut adalah alkohol amoniak, kloroform, benzena, minyak, asam asetat, akan tetapi kalau menggunakan air biasanya tidak disebutkan (Gunawan, 2004).
Kartimi ( 2010 ) Menyatakan Bahwa:
1.         Molaritas ( M ) Adalah Perbandingan antara banyaknya zat terlarut dalam 1 liter larutan
2.         Molalitas ( m ) Adalah Perbandingan antara zat terlarut dalam 1000 gram pelarutan
3.         Fraksi mol Adalah Perbandingan banyaknya zat terlarut dengan mol larutan
4.         Pengenceran Adalah Penambahan sejumlah air kedalam suatu larutan
Syukri ( 1999 ) Menyatakan bahwa:
Hukum kekalan massa, pada tahun 1774, Lavoiser memanaskan timah dengan oksigen dalam wadah tertutup dan menimbang secara teliti dan ia berhasil membuktikan bahwa dalam wadah tertutup tidak terjadi perubahan massa ia mengmukakan pernyataan tersebut sebagai hokum kekekalan massa.Yang berbunyi:
“Pada reaksi kimia massa zat pereaksi sama dengan massa zat hasil reaksi”
Banyak zat kimia yang terdapat dilaboratorium tidak dalam keadaan murni tetapi berupa larutan seperti garam, asam sufat, asam nitrat jumlah mol zat dalam larutan bergantung pada konsentrasi dan volumenya, suatu konsentrasi yang umum dipakai adalah molar ( M ).


3.  ALAT DAN BAHAN
     Alat


·         neraca timbang
·         labu ukur 100 mL
·         botol timbang
·         beker gelas
·         kaca arloji
·         spatula




Bahan


·         Larutan  NaOH 0,2 M
·         larutan CH3COOH 25%, massa jenis 1,2 gr/mL
·         akuades                      
·         Kristal NaCl



2.  CARA KERJA

a)   Membuat larutan NaOH 0,1 M

1.    Hitung dan ukur dengan cermat volume NaOH 0,2 M yang diperlukan untuk membuat  larutan NaOH 0,1 M 100 mL
2.    Masukkan larutan yang sudah Anda hitung volumenya ke dalam labu takar 100 mL dan tambahkan dulu sedikit aquades.
3.    Kocok larutan dalam labu takar lalu encerkan dengan aquades sampai batas leher labu takar 100 mL

b)   Membuat larutan NaCl 1 M

a)      Hitung dengan cermat berapa massa NaCl yang harus dilarutkan dalam pembuatan larutan NaCl 1 M sebanyak 100 mL.
b)      Timbang dengan teliti massa NaCl yang didapat dari perhitungan sebelumnya menggunakan neraca timbang.
c)      Masukkan ke dalam beker gelas, dan tambahkan sedikit  akuades kira-kira 20 mL.
d)     Aduk menggunakan pengaduk kaca terus sampai semua kristal NaCl larut sempurna.
e)      Pindahkan larutan NaOH ke dalam labu ukur 500 mL, tambahkan akuades sampai tanda    batas leher yang tertera pada labu ukur tersebut.

c)    Membuat larutan CH3COOH 0,5 M

1.    Tentukan volume larutan asam cuka 25% yang dibutuhkan untuk membuat larutan asam cuka 0,5 M sebanyak 100 mL.
2.    Masukkan volume larutan cuka 25% yang sudah Anda hitung tadi ke dalam bekker glass atau gelas kimia.
3.    Tambahkan sedikit saja aquades kira-kira 20 mL.
4.    Aduk larutan dalam gelas kimia tersebut dengan pengaduk kaca sampai tercampur / larut.
5.    Pindahkan larutan CH3COOH yang sudah diaduk tadi ke dalam labu ukur 100 mL dan tambahkan akuades sampai tanda  batas leher yang tertera pada labu ukur tersebut.




3.  HASIL PENGAMATAN
1.    Membuat larutan NaOH dengan molaritas 0,1 M 100 mL

Massa zat terlarut (gram)
perlakuan
Pengamatan




2.    Membuat larutan NaCl 1 M 100 mL

Massa zat terlarut (gram)
perlakuan
Pengamatan







3.    Membuat larutan CH3COOH 0,5 M 100 mL
volume zat terlarut (mL)
perlakuan
Pengamatan




4.   EVALUASI
            Kerjakan di buku kerja kalian.
1.      Apakah kalian mengalami kesulitan membuat larutan dengan molaritas tertentu? Jelaskan.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………...


2.      Berapa molaritas larutan yang mengandung 20 gram NaOH 200 mL?
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………...

3.    Berapakah volume larutan HCl 0,2 M yang dibuat dari 5,88 mL larutan HCl berkadar
36,5% dan massa jenis 1,7 gr L–1 (Ar H = 1 dan Cl = 35,5)?
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………...

4.      Dalam sebuah laboratorium, tersedia larutan CH3COOH 2 M 100 mL di dalam botol wadah. Jika seorang laboran memindahkan 20 mL larutan tersebut ke dalam gelas kimia untuk bahan percobaan, maka berapa molaritas larutan yang ada dalam gelas kimia tersebut? Jelaskan!
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………...

5.  KESIMPULAN
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………...



0 Comments

Poskan Komentar

MATERIKU

Copyright © 2009 Semua Tentang Kimia dan Umum All rights reserved. Theme by Laptop Geek. | Bloggerized by FalconHive.